Electronegativity adalah satu set nilai relatif yang menunjukkan tarikan atom kepada elektron apabila molekul membentuk ikatan. Elektronegativiti mengambil kira tenaga pengionan dan tenaga perkaitan elektron. Ia pertama kali dibangunkan oleh Linus Karl Pauling (LC Pauling) Yang Dicadangkan pada tahun 1932. Semakin besar nilai elektronegativiti elemen, semakin kuat tarikan atom kepada elektron ikatan apabila membentuk ikatan kimia.
Kaedah pengiraan
Terdapat banyak kaedah untuk mengira elektronegativiti, dan nilai elektronegativiti untuk setiap kaedah adalah berbeza, dan terdapat tiga wakil.
(1) Skala yang dicadangkan oleh Pauling. Menurut data termokimia dan tenaga bon molekul, elektronegativiti fluorin dinyatakan sebagai 3.98, dan elektronegativiti relatif unsur-unsur lain dikira.
(2)Elektronegativiti mutlak yang dikira oleh Millikan daripada potensi pengionan dan tenaga perkaitan elektron.
(3) Elektronegativiti yang dicadangkan oleh Allais berdasarkan interaksi elektrostatik elektron antara nukleus dan atom ikatan. Apabila menggunakan nilai elektronegativiti, set nilai yang sama mesti digunakan untuk perbandingan.